【授課對象】醫學檢驗、醫學檢驗（臨床血液檢驗）、生物技術、生物技術（生物制藥）
分析化學是醫學檢驗和生物技術專業一門重要的專業基礎課程。通過分析化學學習不僅要掌握分析化學的基本理論，學習定性、定量分析方法，樹立準确的量的概念；而且要掌握分析化學的基本操作技能，學習分析化學實驗的基本知識。更重要的是通過理論課和實驗課的學習培養學生嚴肅認真的科學作風，提高學生分析問題和解決問題的能力。
參考書：《分析化學》（第四版），武漢大學主編，高等教育出版社。《分析化學》（第四版）孫毓慶主編，人民衛生出版社。《分析化學電子教案》,高教出版社；大連理工大學研制。
通過本章學習，使學生了解什麼是分析化學，分析化學要解決的問題，分析化學所包括的内容以及分析化學的分類和發展概況，以及試樣分析的基本程序。
2.熟悉：分析化學的作用及其與藥物分析的關系、試樣分析的基本程序。
教學難點：化學分析及儀器分析；常量、半微量和微量分析。
學生通過本章學習了解和掌握誤差的性質，表示方法，産生各種誤差的原因以及在今後分析工作中如何正确運用。
1.掌握：誤差的分類及特點；準确度與精密度；有效數字及計算規則。
2.熟悉：測定數據的評價—顯著性檢驗；有限次測量數據的統計處理。
3.了解：随機誤差的分布規律；校正曲線與回歸分析。
教學重點：誤差的分類及特點；有效數字及計算規則；顯著性檢驗。
通過本章學習，學生應掌握容量分析中标準溶液的配制，滴定分析特點及分類，以及滴定分析對化學反應的要求。
通過本章學習，學生應掌握酸度和酸的濃度的計算方法；對強酸強堿、弱酸弱堿如何準确滴定其濃度；通過滴定曲線了解其滴定原理和正确選擇指示劑；各種酸堿滴定結果的計算；非水溶液中的酸堿滴定。
1.掌握：酸堿質子理論；酸堿溶液中酸度的計算；弱酸（堿）能否滴定的判據；非水滴定概念，非水滴定的意義。
2.熟悉：溶液酸度的控制；酸堿指示劑的變色原理，指示劑的選擇；非水溶劑的分類與選擇。
3.了解：酸堿溶液中各型體的分布；多元弱酸（堿）滴定；非水溶劑的性質與非水酸量法。
l.酸堿平衡及有關濃度的計算，酸度和酸的濃度的計算方法。
5.非水滴定概念，非水滴定的意義和非水溶劑的性質。
教學重點：酸堿溶液中酸度的計算，弱酸（堿）能否滴定的判據，指示劑的選擇；非水滴定概念，非水滴定的意義。
學習氨羧配位劑的性質和特點，EDTA為什麼在容量分析中得到了廣泛的應用，掌握配位滴定原理及各種影響因素及消除方法。配位滴定準确度的判斷及如何在有其它共存元素存在下進行選擇滴定。
1.掌握：配位反應的副反應和條件穩定常數，配位滴定基本原理。
2.熟悉：EDTA及其配位特性；金屬指示劑；提高配位滴定選擇性的方法。
教學重點：配位反應的副反應和條件穩定常數，配位滴定基本原理。
掌握氧化還原滴定法原理，如何判斷反應完成的程度，如何正确選擇氧化還原滴定的方法。
1.掌握：條件電極電位；氧化還原反應的條件平衡常數。
1.氧化還原滴定的特點、方法、分類，氧化還原滴定中的計算。
（2）氧化還原反應的條件平衡常數，通過條件平衡常數對氧化還原反應完成程度的計算。
3.氧化還原滴定曲線，氧化還原滴定曲線及影響突躍大小的因素。
5.各種氧化還原的滴定方法及應用。高錳酸鉀法、碘量法，氧化還原滴定的應用及計算方法。
教學重點：條件電極電位；氧化還原反應的條件平衡常數；滴定突躍與指示劑選擇。
通過本章了解重量法有哪些方法，如何從制備沉澱開始到最後得出準确可靠的分析結果。掌握銀量法的基本原理。
1.掌握：重量分析原理及主要方法；銀量法的基本原理。
3.沉澱法：試樣的稱取和溶解，沉澱的制備，沉澱的過濾和洗滌，沉澱的幹燥和灼燒及結果的計算。
學習分光光度法有哪些特點，在應用上與容量分析有哪些區别，掌握分光光度的基本原理，如何正确選擇條件及獲得可靠的分析結果。
1.掌握：光吸收定律；吸光度的測量；分光光度法的定量方法。
學習滴定管、移液管、容量瓶等儀器的正确洗滌和使用方法，滴定管校準方法及移液管與容量瓶的相對校準方法。
掌握鹽酸标準溶液的配制和标定方法，練習酸堿滴定管的使用和滴定終點的觀察。
2.熟悉：酸堿溶液的配制與标定的方法，容量儀器的洗滌方法。
1.掌握：雙指示劑法測定混合堿中各組分含量的原理和方法。
學習EDTA溶液的配制和标定方法，了解配位滴定的基本過程。
3.了解：配位滴定中的條件控制及金屬指示劑的特點。
實驗八 配位滴定法測定水的硬度及水中鈣、鎂含量的測定
1.掌握：用配位滴定法測定水的硬度及水中鈣鎂含量的原理和方法。
2.熟悉：配位滴定過程中滴定條件的控制及指示劑使用。
學習硫代硫酸鈉溶液的配制和标定，掌握碘量瓶的使用。掌握碘量瓶的正确使用方法和Na2S2O3溶液标定方法。
學習氧化還原滴定中高錳酸鉀法的基本原理及操作方法。
1.掌握：KMnO4溶液的配制和标定的原理和方法。
1.近似0.02mol·L-1KMnO4标準溶液的配制。
3．近似0.02 mol·L-1KMnO4标準溶液的标定。
1.掌握：用KMnO4标準溶液測定雙氧水中過氧化氫質量濃度的原理和方法。
學習電位滴定方法及确定終點的方法，學會用電位滴定法測定弱酸的pKa。
了解分光光度法的基本原理及分光光度計的使用方法；學習分光光度法測量條件的選擇。
2.熟悉：721型分光光度計使用方法及如何選擇分光光度分析的測定條件。
1.掌握：标準曲線的繪制方法，并通過标準曲線測定水中的Fe3+的含量。
學習根據實際試樣的情況，選擇合适的分析方法，培養解決實際問題的能力。
1.掌握：根據實際試樣的情況選擇合适的分析方法，選擇相應的試劑及配置适當的濃度。
2.熟悉：估算應稱基準試劑的量和試樣的量，及結果計算。
2.設計滴定方法測定蛋殼中的CaCO3（酸堿滴定或配位滴定）。
本大綱作為本課程的基本綱要，可根據具體情況适當增減内容或将部分内容作為自學内容。實驗課具體内容可據理論課學時的安排作适當調整，可根據具體情況選擇。
希望師生在使用本大綱時注意發現不妥之處，以便再版時修改。
4）什麼是化學計量點？什麼是滴定終點？二者有何不同？
7）何謂酸堿滴定突躍區間？影響一元弱酸（堿）滴定突躍區間的因素有哪些？
9）最常用的非水溶劑有哪幾類？它們的性質和作用如何？
10）EDTA與金屬離子配合物的穩定常數與條件穩定常數有什麼不同？影響條件穩定常數大小的因素有哪些？
11）為什麼大多數的配位滴定需要在一定的緩沖溶液中進行？
13）什麼是條件電極電位？它與标準電極電位有何不同？影響條件電極電位的因素有哪些？
15）可用于指示氧化還原滴定終點的指示劑有哪幾類？如何選擇合适的指示劑。
18）何謂Lambert-Beer定律？其數學表達式及各物理量的意義如何？
